Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

①②③④⑤

．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中SO₄^2-離子是否除凈？

靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現渾濁就說明SO₄^2-已經除盡．

．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是

除去Ca²⁺和過量Ba²⁺

．
（4）將經過操作（3）后的溶液過濾．寫出在濾液中除去過量NaOH和Na₂CO₃的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，利用本規則即可解答；
（2）SO₄^2-離子和Ba²⁺離子反應會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；
（3）除去粗鹽中雜質離子所加試劑需過量，碳酸根離子可以使過量的鋇離子沉淀．

解答：解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，所以正確的順序是①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；
（2）根據SO₄^2-離子和Ba²⁺離子反應會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗，故答案為：靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現渾濁就說明SO₄^2-已經除盡；
（3）除去粗鹽中雜質離子硫酸根離子時加入的BaCl₂溶液過量，碳酸根離子可以使過量的鋇離子沉淀，為使多余的鋇離子完全沉淀而除去，同時將粗鹽中的鈣離子除去，需加入過量
Na₂CO₃的溶液，故答案為：除去Ca²⁺和過量Ba²⁺；
（4）操作（3）后的溶液過濾，在濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加鹽酸除去，反應原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質的順序以及所加除雜試劑的用量．