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2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm-3，則溶液中的OH-離子濃度為

A．1.5mol·L-1

B．2 mol·L-1

C．0.2mol·L-1

D．0.15mol．L-1

解析:

原子量：Na 23 Ba 137．0.1 mol Na和0.05 mol Ba與H2O(過量)反應共放出0.1 mol H2，即0.2 g H2(溶液的質量為：100+2.3+6.85-0.2=108.95g)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電

不要此空

池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有

1.806×10²³

個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為

1.5mol/L

（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質的量（mol）： 3 2 0

2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

則①a= ，b= ；　

②2S內B的反應速率= 。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：

③有個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）

④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為（不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是（用含m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是? (??? )

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數目一定為NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為6 NA

D．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm^-3，則溶液中的OH^-離子濃度為

A.
1.5mol·L^-1
B.
2 mol·L^-1
C.
0.2mol·L^-1
D.
0.15mol·L^-1

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2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm-3，則溶液中的OH-離子濃度為

2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm^-3，則溶液中的OH^-離子濃度為