【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．NA個CO2分子占有的體積一定為22.4L
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個數為NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）
C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
(1)工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括 和H++HCO3-
H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1
①寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
A B C D
(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
、
①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。
②A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分別表示物質為液體、氣體。冷卻后，在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g·L-1.
(1)反應前O2的體積為______________。
(2)化合物XY2的摩爾質量是_____________。
(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。
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【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）SO2與過量NaOH溶液反應后的產物化學式____________。
（2）吸收尾氣過程中，發生了很復雜的反應，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為________________。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。
①提出合理假設 。
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO
；
假設3：_____________。
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL | |
步驟2： | |
步驟3： |
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【題目】C、H、O三種元素在人體內質量分數約為73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中還不到1%，這一事實說明了（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界的元素種類是不同的
C. 生物界與非生物界具有統一性
D. 生物界與非生物界存在差異性
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式_________________________。
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學方程式如下：
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)該反應的還原劑是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；
(2)用雙線橋法在下面的反應式上標出電子轉移的方向與數目。
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ；
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