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【題目】為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A. 常溫常壓下，46g與混合氣體共含3個原子

B. 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數目為1.0

C. 100℃時，1L pH=6的純水中，含有的數目為

D. 常溫下0.1mol與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2

【答案】A

【解析】A. 46g中含有3mol原子，46g中同樣也含有3mol原子，故46g與混合氣體共含3個原子，A正確；B. 標準狀況下甲醇是液體，故無法根據氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量，也無法計算其中含有的氧原子數目，B不正確；C. 100℃時，1L pH=6的純水中，含有的數目為，C不正確；D. 常溫下0.1mol與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1，D不正確。本題選A。

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【題目】在標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

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【題目】金屬鈦因為其優越的性能被稱為“未來金屬”，其工業冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關問題：

（1）鈦的價層電子排布式為______________。

（2）已知部分物質熔沸點如下：

名稱	金紅石	金剛石	四氯化鈦	四溴化鈦	四碘化鈦
化學式	TiO2	C	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點	1830℃	3550℃	-24.1℃	38℃	150℃
沸點	2927℃	4827℃	136.4℃	233.1℃	377.2℃
晶型	離子晶體		分子晶體

表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。

（3）配位數為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質的量比反應生成沉淀，則Y的化學式為___________，Y配離子的空間構型為_________。

（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如下圖所示：

推測Z的化學式為________________。

（5）若晶胞參數a=384.1pm，Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

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【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料。工業上先合成氨氣：，再進一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示（其他條件相同）：

則生產中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作為火箭燃料，在氣體中燃燒生成氮氣和氣態水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。上述反應中，氧化劑是_____________（寫化學式），每1mol參加反應，轉移的電子是________mol。