【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A.膠體的分散質能透過濾紙
B.膠體能產生丁達爾現象
C.膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間
D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分化學平衡常數K的值。
反應 | 大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) | 工業固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常數K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因：____________________________。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：________。
Ⅱ.目前工業合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝________。
②已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況，忽略N2O4），則反應中消耗HNO3的物質的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現象1和現象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol該物質可以和4molNaOH反應
B. 分子中含有六種官能團
C. 可發生加成反應、中和反應、水解反應、酯化反應、氧化反應和消去反應
D. 在水溶液中該有機物中的羥基和羧基均能電離出氫離子
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
