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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
（2）現有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是_________；

A．CCl₄與水不互溶

B．CCl₄可與I₂發生取代反應

C．CCl₄的密度比水大

D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑

E.碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
（5）步驟②中反應的離子方程式是__________________________________；
（6）請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________。

（1）過濾（2）漏斗、分液漏斗
（3）A、E （4）苯（5）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（6）取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明水溶液中存在I₂，否則水溶液中無I₂

（1）分離難溶性物質與溶液的方法是過濾。
（2）根據實驗流程圖可以看出，完成實驗需要經過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸發等步驟，由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗。
（3）萃取劑需要滿足的條件是：①與原溶劑互不相溶；
②溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應，CCl₄符合萃取劑的選擇條件。
（4）檢驗水溶液中是否含有單質碘的試劑是淀粉溶液，看兩種溶液相遇是否變藍來確定是否含有單質碘。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區別開的是(　　)

A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

B．硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C．鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉

D．硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（

），是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數如下表：

名稱	相對分子質量	熔點或沸點（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點）	反應
乙酰水楊酸	180	135（熔點）	微溶

回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是                            。
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是                        。
（3）減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是                         。
（4）用重結晶方法提純粗產品流程如下，加熱回流程裝置如圖。

①沸石的作用是              ；
②冷凝水的流進方向是               （填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是            。
（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（

），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為（百分數精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L^－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是______________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
A．氧化銅 B．稀鹽酸
C．氨水 D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是(　　)

A．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH,一定會產生實驗誤差

C．容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用所盛溶液潤洗幾次后方可使用

D．稱取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物充分加熱,減重b克,可測定混合物中Na₂CO₃的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________（填字母序號）。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe³^＋，又含Fe²^＋，要檢驗上清液B中有無Fe²^＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO₄溶液
（4）氣體A的主要成分是SO₂，還可能含有H₂和CO₂。流程圖中“加熱”時可能生成CO₂的原因是________________（用化學方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H₂和CO₂（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。
步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟4：用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：

①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：

已知：

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應①的化學方程式為______。
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實驗操作依次是________（選填字母代號，下同）。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．抽濾    E．冷卻結晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO₂氣體。制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石 B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低。原因是______  。
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產品純度更高。
A．醋酸     B．濃鹽酸      C．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：

(1)裝置A中，b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
                                                                  。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→    →    →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為 g。

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