【題目】實驗室中固體藥品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應放在 瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業生產中。
（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________，該反應在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行。
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發生的反應為C(s)+2NO(g)
N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：
①10～20 min內，N2的平均反應速率可v(N2)=____________。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______（填字母）。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）
A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL
C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | （乙） |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | （甲） |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | （乙） |
(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用____________。
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是_____________。
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有______________。
A.濃鹽酸的揮發 B.隨反應進行鹽酸濃度下降
C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）
A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組內的反應，其實質屬于同一類型的是 （ ）
A. 制備酚醛樹脂、制取聚苯乙烯
B. 酯化反應，酯的水解
C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡膠（單體為丁二烯和苯乙烯）
D. 乙烯水解、苯硝化反應、苯酚與濃溴水反應
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________．當________時，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)______ ___mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___ ___（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．
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