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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物,其結構簡式如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是(  )

①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能使酸性KMnO4溶液褪色、勰馨l生加成、取代、消去反應、1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】B

【解析】①不含酚羥基,所以與氯化鐵溶液不發生顯色反應,故①錯誤;②含有醇羥基、碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故②正確;③該分子中含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,具有酯、烯烴、醇、羧酸的性質,能發生水解反應、氧化反應、加成反應、還原反應、酯化反應、取代反應等,連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子,所以能發生消去反應,故③正確;④酯基水解生成的羧基及物質本身具有的羧基都能和NaOH反應,1mol該物質最多可與2molNaOH反應,故④錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱,實驗現象有下列描述:

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,產生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質,其中描述正確的是

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學變化

C. 放熱反應不需要加熱就一定能發生

D. 反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由化合反應直接制得的是( 。

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①反應速率最大的時間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )min,原因是
②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 . (設溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列以減慢反應速率.(填寫代號)
A.蒸餾水
B.冰塊
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖.
①該反應的化學方程式是
②求在該條件達到反應的限度(平衡狀態)時反應物的轉化率【轉化率= ×100%】,請寫出計算過程,計算結果保留1位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一,是常見的大氣污染物之一,同時有是重要的工業原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義,請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:

假設一:溶液中的NO3-

假設二:溶液中溶解的O2

1)驗證假設一

①請在下表空白處填寫相關實驗現象。

實驗步驟

實驗現象

結論

實驗1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設一成立

實驗2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設計實驗1的目的是_________。

2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_________。

Ⅱ.我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置,測定工業原料氣(SO2、N2、O2)SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)

1)若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時,立即停止通氣。

2)你認為下列試劑中,可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代號)

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行定性測定。

1B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定,滴定終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L

2)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(
A.化學方程式:2NM
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,M的濃度是N濃度的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發生鈍化,即在表面生成一層致密的______;鐵紅的主要化學成分是_____;Fe2(SO4)3溶液呈_____色;生鐵主要是鐵和__的合金。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有A,B,C,D四種元素,A,B同周期,A,B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2 . D在B的下一周期,其最高價氧化物的水化物是二元強酸,D,C可形成離子化合物CD,D離子比C離子多一個電子層.據此可知:
(1)這四種元素分別是A:_、B:、C:、D:
(2)C離子的離子結構示意圖是
(3)化合物CD的電子式是

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同步練習冊答案
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