【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）
A.低溫下能自發進行
B.高溫下能自發進行
C.低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D.任何溫度下都不能自發進行
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 ， 則該過程中需要氨氣的質量為g（假設溶液電解后體積不變）．
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【題目】下列有關環境污染的說法不正確的是
A. 二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B. 吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳
C. 二氧化硫是形成酸雨的氣體
D. “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩定．工業上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式；
（2）一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖： 
①凈化N2和H2時，銅屑的作用是；硅膠的作用是；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了；
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式；
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是 ．
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【題目】實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（ ） 
A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
D.用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4
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【題目】據聯合國統計，目前全球已有127個國家宣布限制使用塑料。下列說法正確的是
A.芳綸、尼龍、纖維素均是人工合成高分子化合物
B.目前使用的食品保鮮膜主要成分為聚氯乙烯
C.為防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚燒處理
D.用丁烷代替氟利昂生產泡沫塑料可減少臭氧層破壞
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2 ．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：；
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下： 
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是；
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理 ．
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【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。
（1）寫出該反應的化學方程式 ，四氧化三鐵是（填“氧化產物”還是“還原產物”） 。
（2）加熱燒瓶的作用是。
（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。
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【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是( )
A.當x≤4時，常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數
C.燃燒1molCxHy時，消耗氧氣(x＋ 
)mol
D.在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加
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