【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
【答案】D
【解析】試題①該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以容器內氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發生變化時，能表明達到化學平衡狀態，故①正確；②該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，容器中的壓強始終不發生變化，所以不能證明達到了平衡狀態，故②錯誤；③容器中的氣體平均相對分子質量M=m/M反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發生變化時，表明已經平衡，故③正確；④反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度、百分含量等不再發生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，故④正確；故選D。
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【題目】如下圖所示
、
裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 陽極失電子的離子相同、產物相同
B. 陰極產物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質量增加
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【題目】下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發生非氧化還原反應而不能共存的是( )
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S
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【題目】為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現了“太陽能→化學能→電能”的轉化
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【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g) 
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發生如下反應:4A(g)+B(g)
2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：
（1）該裝置的能量轉化形式為________。
（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；
（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；
（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。
（5）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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【題目】1 mol乙烯與氯氣發生加成反應后，再與氯氣發生完全取代反應，整個過程中消耗氯氣( )
A.3 molB.6 mol
C.4 molD.5 mol
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