Question

節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO₂的性質，并測定空氣中SO₂的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A₁中發生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO₂的       性質；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認為裝置A₂的優點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO₂含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO₂含量時，還需要測定的物理量是                             ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

Answer 1

（1）① Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑；②品紅溶液；氧化；③SO₂ + I₂ + 2H₂O ＝SO₄^2- + 2I^－+ 4H⁺ ； ④不用加熱（或：節約能源，節約藥品）；相對安全；易于控制反應進行；反應更充分； （2）① a ；當KMnO₄溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V； ② b ；空氣中含有的CO₂也能與堿石灰反應，造成測量不準確。

解析試題分析：（1）①在裝置A₁中Cu與濃硫酸共熱發生反應：Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑；②裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，SO₂能與某些有色物質如品紅結合形成無色的物質，因此SO₂有漂白性。在裝置B用品紅溶液檢驗。在裝置D中發生反應：SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O。SO₂是氧化劑，表現氧化性，H₂S是還原劑，表現還原性。③在裝置C中SO₂與碘水發生I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI。反應的離子方程式為：I₂＋SO₂＋2H₂O= SO₄^2－+4H⁺+2I^-。④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A₂代替裝置A₁，使用裝置A₂的優點是不用加熱，可以節約能源，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分等；（2）① 將含有SO₂的空氣通入到KMnO₄溶液中，只有SO₂能發生反應，所以可以測定空氣中SO₂含量。若使用這種方法只需測定當KMnO₄溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V即可。對于b，由于空氣中含有的CO₂也能與堿石灰反應，水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確。不能用于測定空氣中SO₂含量。
考點：考查SO₂的制取、檢驗、性質、測定及化學方程式、離子方程式的書寫的知識。