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海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入6%H₂O₂溶液；②將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水；③加入CCl₄振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液；⑥加熱煮沸1～2分鐘，合理的操作順序為

A．②一⑥一④一①一③一⑤	B．②一①一⑥一③一④一⑤
C．②一①一③一⑥一⑤一④	D．②一③一①一⑥一⑤一④

試題分析：海水中碘元素以碘離子的形式存在，先灼燒、溶解、過濾除去難溶物，再加氧化劑得到碘單質，最后根據溶解性萃取。答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無
D	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中錯誤的是（　　）。

A．將NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體

B．溶劑蒸發的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大

C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業產品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是 .
②上述流程中循環利用的物質是。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是

A．在某試液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有SO₄2-

B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH₄+

C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO₃2-

D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色——該未知物中一定只含鈉元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置正確的是 (　　)。

A．用圖甲所示裝置收集SO₂氣體

B．用圖乙所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

C．用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D．用圖丁所示裝置制取并收集O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu₂(OH)₂CO₃懸濁液。多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。
已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
限選試劑：2 mol·L^－¹鹽酸、1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________	____________，說明懸濁液中混有Cu₄(OH)₆SO₄
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________	____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)₂

(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液，配制時需稱取________g CuSO₄·5H₂O(相對分子質量：250)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯合生產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為：
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：
（3）該流程中加入活性炭的作用是
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→ 、 → 、 →i。其中與i相連漏斗的作用是。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是 (填編號)

（5）副產品A的化學式為。

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