【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 1mol該化合物與2 mol Br2發生加成反應
C. 該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
【答案】C
【解析】輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，根據球棍模型和價鍵規則，該有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2。A項，該化合物的名稱為乙酸乙烯酯；B項，1mol該化合物與1molBr2發生加成反應；C項，該化合物含酯基能發生水解反應，含碳碳雙鍵能發生氧化反應；D項，該化合物的同分異構體能與NaHCO3反應放出CO2，其結構中含羧基，符合條件的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
、
。
輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，根據球棍模型和價鍵規則，該有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2。A項，該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，A項錯誤；B項，該化合物中碳碳雙鍵能與Br2發生加成反應，1mol該化合物與1molBr2發生加成反應，B項錯誤；C項，該化合物含酯基能發生水解反應，含碳碳雙鍵能發生氧化反應，C項正確；D項，該化合物的同分異構體能與NaHCO3反應放出CO2，其結構中含羧基，符合條件的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、、，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如下圖所示。
注：KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學式)；
(2)為了除去溶液3中的雜質，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾；
(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________；
(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需稱取KNO3固體的質量是_____g；
(5)下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（___________）
A.使用了生銹的砝碼
B.定容時仰視刻度線
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥
D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑：X< R
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：
（1）設計裝置A的目的是________________________________________，為達此目的應進行的操作____________________________________________________________________________；A中反應的化學方程式是_________________________________________________________。
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是_______；B中反應的離子方程式是_________________________________________________________。
（3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實現此目的，操作方法是_______________________________________________________。
（4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：
（1）已知：(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。
合成氨反應的熱化學方程式為_____________________________。
（2）恒溫恒容條件下，起始按物質的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數為_______________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數會_________（填選項字母）。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
（3）T℃時，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2 mol·L-1。
①0~2min內，用NH3表示的反應速率υ(NH3)=___________；反應的平衡常數K=____________。
②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出2~3 min內c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖。
（4）堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示，寫出負極的電極反應式____________________。當電路中每通過3.6 mol e-，則需要標況下空氣的體積________________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是__________(填序號)。
A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚
（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為___________________________（答出一條即可）。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
③圖中產物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為_________________________。
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。
①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和_________________________、_________________________；
②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，判斷滴定至終點的現象為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。
（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：
（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。
（2）濾渣的成分是______。
（3）結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。
（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是______。
②圖中框內裝置的作用是______。
（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。
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