Question

已知反應：

（1）寫出反應的平衡常數表達式K=　　　　　　 ；

（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是　　　 線；

（3）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為　　　　 ；

（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

顯色時間t₁=　　　　　　 s，

分析表中數據，得出的結論是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）（2分）     (2)<（1分），（Ⅱ）（1分）   

（3）3∶2（2分）

（4）研究、濃度對反應速率的影響（1分）；22（1分）；反應速率與反應物濃度乘

積成正比（2分）。