Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

A．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液

B．pH=7的溶液

C．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14的溶液

D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；
注意不能根據溶液的pH值大小判斷．

解答：解：A、氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故A正確；
B、常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故B錯誤；
C、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14的溶液，不能判斷溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；
D、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．