Question

【題目】科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩定性：Y>X

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示可知W形成1個共價鍵，又是短周期中原子序數最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據問題逐一分析解答。

根據上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序數越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強，A正確；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯誤；

C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩定性：CH4<H2O，即相應氫化物的熱穩定性：Y>X，D正確；

故合理選項是B。