已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
| A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動 |
| B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) 
Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
| A．正反應為放熱反應，Z是氣體 |
| B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體 |
| C．正反應為吸熱反應，Z是氣體 |
| D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率 |
B．對2HI H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深 |
| C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發）后顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
| A．該反應的△S<0 |
| B．該反應在任何溫度下均能自發進行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動 |
| D．升高溫度平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應A2+3B2
2C來說，以下表示的化學反應速率最快的是
A．v (B2)="1.8" mol·L-1·min-1 B．v (A2)="0.4" mol·L-1·s-1
C．v (C)="0.6" mol·L-1·s-1 D．v (B2)="0.42" mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2存在下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是
| A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa | B．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa |
| C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa | D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是
| A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 | B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1 |
| C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 | D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深 |
| B．久置的氯水變成了稀鹽酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質 |
| D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3 |
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=75%。
