Question

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A. A極是陽極，B極為陰極

B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．A極連接電源的正極是陽極，則B極為陰極，正確；B．陽極上發生氧化反應，A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+，正確；C．陰極上發生還原反應，B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，正確。D．電解的總反應式為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），可知電解一段時間后，煤漿液中水的量減少，硫酸溶液的濃度增大，溶液的pH減小，錯誤；答案為D。