【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A. 反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；
B. 反應(yīng)④是2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；
D. 反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確；
答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：
已知：VO
+H2O
VO
+2H+
(1)“焙燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。
(2)濾渣1為___(填化學(xué)式)，“酸浸”后，調(diào)pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個(gè)目的是___。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。
(4)在“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中，先后失去的物質(zhì)分別是___、___。(填化學(xué)式)
(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+
VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。
（A．變快B．不變C變慢，填字母代號(hào)）。
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________。
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑，常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2
在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，____，______，固液分離，洗滌，快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯還原無水FeC13制取FeC12
無水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是________。
(2)利用如圖裝置制備無水FeC12，并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
C6H5C1(氯苯) | C6H4C12 | FeC13 | FeC12 | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 306 | 670~674 |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | 315 | 1023 |
將162.5 g無水氯化鐵和200 g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時(shí)間，再加熱，控制溫度在132 ℃左右發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完成后冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。
①先通入N2的目的是_______；導(dǎo)管a的作用是______。
②當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過______%。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作名稱為______。
④指出裝置c可能存在的缺點(diǎn)______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。
（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在________里，以隔絕空氣。
（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。
ⅰ．當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。
ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
ⅳ．一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。
（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2，過程如下：
已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。
②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。
④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大小：
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：-59.6℃，沸點(diǎn)：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、
試回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。
（2）裝置B的作用是①__，②___。
（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應(yīng)該盛放__。
（4）為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。
（5）裝置H吸收尾氣，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時(shí)通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___做指示劑。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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