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有四種黑色粉末：它們分別為MnO₂、CuO、炭粉、鐵粉，只用一種試劑并進行適當的操作就可以將它們一一區別的是（　　）

A．氫氧化鈉溶液	B．濃鹽酸
C．稀硫酸	D．稀鹽酸

A．四種物質均不與氫氧化鈉溶液反應，不能區分，故A錯誤；
B．MnO₂、CuO、炭粉、鐵粉分別與濃鹽酸反應的現象為：黃綠色氣體生成、藍色溶液、無現象、生成無色氣體，現象不同，能區分，故B正確；
C．MnO₂、炭粉均不與稀硫酸反應，不能區分，故C錯誤；
D．MnO₂、炭粉均不與稀鹽酸反應，不能區分，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下列實驗數據確定某水合物含Fe²⁺的鹽的化學式。
（1）將0.784 g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160 g Fe₂O₃；
（2）將0.784 g該鹽溶于水，加入過量的BaCl₂溶液，得到0.932 g BaSO₄；
（3）0.392 g該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L^-1NaOH溶液恰好中和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學習小組按如圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）．

請回答：
（1）制取氨氣的化學方程式是______．
（2）①實驗現象為：黑色CuO變為紅色（生成單質a）；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式______．②堿石灰的作用是______．
（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
Ⅳ	再加入該單質a	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）______．
③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：______
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現象是______，反應的離子方程式為______．
（3）實驗D的現象是______，反應的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現象是______，工業上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是（　　）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質

C．加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨

D．在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是______，使用H₂O₂的優點是______；調溶液pH的目的是______．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO₄?5H₂O的方法是______．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
cmol/LEDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式ω=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

MnCO₃可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO₂為原料生產MnCO₃的工藝流程如圖1：

已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，受熱易分解．
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______．
（3）MnCO₃在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應固體的成分為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調節AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質．

（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式______；______．
（2）生產過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應中副產品A是______，生產過程中可循環使用的物質是______．（均用化學式表示）
（4）生產中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產品產量質量會降低．而pH過大，產量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫出Al和Fe₃O₄發生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有以下實驗裝置可供選擇：

Ⅰ、實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質．請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是______（填寫編號）；
（2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式______；______
（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A．發生了加成反應；
B．發生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH．測得溶液的pH下降，試寫出褪色的化學方程式______
Ⅱ、若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式______；
（5）NaOH溶液的作用是______；
（6）實驗過程中，發現③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______；
（7）出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷______．

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