【題目】莽草酸易溶于水，可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5B. 分子中含有2種官能團
C. 含1mol該物質的水溶液中最多可與4mol鈉反應D. 可發生加成和取代反應
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【題目】已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質，根據下圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。
①寫出A、B、C、D各物質的名稱：A________，B________，C________，D_______；
②寫出A→D的化學方程式：_______________。
③寫出下列變化的離子方程式：
B→C______________________________；
D→B______________________________。
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【題目】國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是( )
A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大
C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數為2
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【題目】聯氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。
(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，試計算1 mol氣態肼與二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______。
(2)在加熱條件下，液態肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產生無污染氣體，試寫出該反應的化學反應方程式_______________________________。
(3)以氣態肼為原料的堿性燃料電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負極的反應方程式為______________________________
(4)肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發生兩步電離過程，第一步電離過程 N2H4+H2O
N2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。
(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。
(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。
(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。
(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。
(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。
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【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為______________。
（2）D的結構簡式為_____________。
（3）E的分子式為_________________。
（4）F生成G的化學方程式為________________________，該反應類型為__________。
（5）I的結構筒式為____________。
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，符合以上條件的同分異構體共有___________種。
J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。
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