Question

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	其某一種同位素，被用作相對原子質量的標準
Y	其最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物發生化合反應
P	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q	存在質量數為25、中子數為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族， 且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W 單質會出現鈍化現象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結構示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據下表中的信息，判斷下列化合物固態時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性質	硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃	常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C
晶體類型	________	_________

(5)Q的單質能與X、Z形成的某種化合物反應，寫出其化學方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態烴，該烴分子中碳氫質量比為9: 1，寫出該氣態烴的結構簡式_______，并寫出Q2X3與水反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 三 ⅢA S2->O2->Mg2+ HClO4>H2SO4 原子晶體 分子晶體 【答題空10】2Mg+CO22MgO+C CH3C≡CH Mg2C3+4H2O=2Mg()+C3H4↑

【解析】元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質量的標準，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物相互間發生化合反應，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質量數為25，中子數為13的核素，其質子數為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(Al)會出現鈍化現象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數最大，則T為Cl；

(1)Al元素的核電荷數為13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核電荷數為17，Cl-的結構示意圖為；

(2)Q、Z、R的簡單離子分別為Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+，O2-離子結構比S2-少一個電子層，離子半徑小，則離子半徑的大小關系為：S2->O2->Mg2+；氯的非金屬性比硫強，最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4；

(3) C、N、O三種元素中氧元素的非金屬性最強，則簡單氫化物中，穩定性最強的化合物為H2O，其電子式為；化合物Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成Na2S2，與過氧化鈉的結構相似，則Na2S2的電子式為；

(4)X3Y4的熔點高于3600℃，熔點很高，屬于原子晶體，R2T2的熔點為-76℃，熔點很低，屬于分子晶體；

(5)Mg能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，其反應化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(6)該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為=3∶4，根據“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的分子式為C3H4；Q的化學式為Mg2C3，Mg2C3與水反應生成氫氧化鎂和C3H4，結構簡式為CH3C≡CH；反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；