Question

填空題
（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi₃O₈：

 

．
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據上述現象判斷：
①A的化學式是

 

，B的化學式是

 

．
②原白色粉末中一定含有

 

，可能含有

 

．對可能含有的物質，可通過

 

（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒③透過藍色鈷玻璃觀察④用稀鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為

 

．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

Answer 1

分析：（1）根據硅酸鹽化學式可表示為活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水進行解答；
（2）無色溶液中，有色離子不能存在無FeCl₃；能和氫氧化鈉反應并產生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應生成氯化銀白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸鉀，可能含氯化鉀，根據焰色反應操作進行解答；

解答：解：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），所以KAlSi₃O₈可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，
故答案為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；
（2）①FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，故答案為：BaCO₃；AgCl；  
有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，有氯化鋇就一定沒有硫酸鉀，白色沉淀B為氯化銀沉淀，氯離子可能是氯化鋇中的氯離子，不能確定是否含有KCl，鉀離子的檢驗，可通過焰色反應檢驗，焰色反應的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故C符合，
②故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色；C；

點評：本題考查硅酸鹽改寫為氧化物的形式的方法、溶液中溶質的成分分析，題目難度中等，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．