某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內B的反應速率為
A．0.05mol/（L s） | B．0.05 | C．0.5mol/（Ls） | D．0.05mol/L |
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是
| A．Z物質的變化情況為曲線b |
B．該反應的化學方程式為：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) 
xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是 
| A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數 |
| B．P3＜P4，y軸表示B的質量分數 |
| C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 |
| D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g) ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是
A．平衡向逆反應方向移動了 B． x+y＞z
C．B的轉化率下降 D．C的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應
A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態的是
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質的量濃度 | D．反應放出的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒容容器中進行反應A(g)
2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L
降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s
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