Question

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；

B．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(H+)降低，故B錯誤；

C．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應，c(OH-)減小，導致平衡正向移動，c(H+)增大，溶液顯酸性，故C錯誤；

D．醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-，使電離平衡CHCOOH CHCOO-+ H+逆向移動，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于溫度不變，Kw不變，故D正確；

故答案為D。