【題目】用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是
A.用鐵作陰極B.用碳棒作正極
C.食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D.燒堿溶液從陰極區(qū)流出
【答案】B
【解析】
電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為Cl-失電子生成Cl2，陰極應(yīng)為H2O得電子生成H2和OH-，所以陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極。
A．陰極不管是金屬還是石墨，都只起導(dǎo)電作用，A正確；
B．電解池電極中，用碳棒作陽(yáng)極(原電池的電極才叫正、負(fù)極)，B錯(cuò)誤；
C．在陽(yáng)極，Cl-失電子生成Cl2，所以食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入，C正確；
D．在陰極區(qū)，H2O得電子生成H2和OH-，而Na+又從陽(yáng)極區(qū)流入，所以燒堿溶液從陰極區(qū)流出，D正確；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（ ）
A. 可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B. 可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)
C. 離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿
D. 該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42
C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ） 
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 1 mol SO2的質(zhì)量為64 g·mol-1B. Mg2+的摩爾質(zhì)量是24 g
C. CO的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1D. 氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2 (g)
2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+
O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________。
（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。
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