【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
【答案】C
【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；
B.根據示意圖分析；
C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑；
D.氮肥會釋放出氨氣。
詳解：A. 霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；
C. NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物膜是分子生物學研究的一個重要領域。下列有關敘述合理的是 （ ）
A. 線粒體膜和葉綠體膜中的蛋白質分子是相同的
B. 所有的酶都在生物膜上，沒有生物膜生物就無法進行各種代謝活動
C. 醋酸纖維素膜可以過濾出細菌，所以它是一種生物膜
D. 生物膜系統是對細胞內所有膜結構的統稱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常見的儀器如下圖所示，請回答下列問題：
(1)儀器Ⅰ的名稱為__________；儀器G的名稱為__________。
(2)若將B、D、F組合成氣體發生裝置，則該制氣原理的反應條件一定是__________________。
(3)若將C、G、H、I、J(導管略)組合成一套制取并收集氣體的裝置，則該裝置收集得到的常見氣體可能是____________。
(4)若將C、E裝置組合用于向上排空氣法收集氣體，則氣體從________(填“a”或“b”)導管口進入。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e
Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗菌藥奧沙拉秦鈉可通過下列路線合成：
（1）化合物B中的含氧官能團為____、____（寫官能團名稱）。
（2）由D→E的反應類型為____。
（3）寫出C的結構簡式____。
（4）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式____。
Ⅰ．能發生銀鏡反應； Ⅱ．能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅲ．分子中有4中化學環境不同的氫
（5）已知
易被氧化。請寫出以甲醇、苯酚和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題干）____。
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