Question

 T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A．在（t₁＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B． t₁＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】根據(jù)圖1可知，反應(yīng)的方程式是3A＋B2C，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A不正確；保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，則物質(zhì)的濃度必然是減小的，所以平衡向逆反應(yīng)方向減小，B正確；根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)ABC的濃度（mol/L）分別是0.3、0.1、0.4，所以選項(xiàng)C正確；根據(jù)圖像2可知，T1曲線首先平衡，所以TI大于T2。溫度高B的轉(zhuǎn)化率降低，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)D不正確，答案選BC。