【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是（ ）
A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol
B.乙醇可以制飲料
C.1mol乙醇跟足量的
作用得0.5mol
D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.
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【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
（1）無“0”刻度的是___(填字母)。
（2）下列操作合理的是___(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.05 | 26.05 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.36 | 26.31 | 25.95 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝___mol·L－1。
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。
A．滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．錐形瓶用待測堿液潤洗
D．滴定時酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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【題目】常溫下，
某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗
，則下列判斷正確的是（ ）
A.該烷烴的分子式為
B.反應(yīng)所生成的有機產(chǎn)物能直接與
溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C.該烷烴的四氯代物有2種
D.反應(yīng)容器中，有機產(chǎn)物中的一氯代物所占的物質(zhì)的量分數(shù)一定最大
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【題目】設(shè)
為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是
常溫下，21g聚乙烯
中含有氫原子的數(shù)目為
在
反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
中含
鍵數(shù)目為
過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移個電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g
在
的碳酸鈉溶液中，
總數(shù)為
．
A.
B.
C.
D.
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【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：
(1)B中含氧官能團名稱為________和________。
(2)B→C反應(yīng)類型為________。
(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。
①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請以
、
和
為原料制備
，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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