在含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是（　　）

A、Na⁺

B、CO

C、OH^-

D、Cl^-

分析：過量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，在含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應后鈉離子數不變化；

解答：解：過量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，在含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應后鈉離子數不變化，Cl^-增多，CO₃^2-，OH^-減少；
故選A．

點評：本題考查了鈉的化合物性質分析，主要是反應后溶液中離子變化的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了

離子鍵

的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了

共價鍵

的作用力；碘的升華，粒子間克服了

分子間

的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為

①⑤③②④⑥

（填序號）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有

CO₂

，由非極性鍵形成的非極性分子有

H₂

，能形成分子晶體的物質是

H₂、CO₂、HF

，含有氫鍵的晶體的化學式是

，屬于離子晶體的是

（NH₄）₂SO₄

，屬于原子晶體的是

SiC

，五種物質的熔點由高到低的順序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．

金屬晶體

；B．

分子晶體

；C．

離子晶體

；D．

原子晶體

．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：

A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金剛石

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

ⅦA

族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第

二

、

三

周期．
（4）氯元素在周期表中位于第

三

周期第

ⅦA

族．氯的最高價氧化物的化學式為

Cl₂O₇

，最高價氧化物的水化物的化學式為

HClO₄

．
（5）物質在下列變化過程中克服的是：①共價鍵 ②離子鍵．（填序號）
HCl溶于水

①

電解熔融NaCl制Na

②

電解水分解生成O₂和H₂

①

（6）在下述反應中，屬于取代反應的是

③

；屬于氧化反應的是

②

；屬于加成反應的是

①

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．

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科目：高中化學 來源：許昌市2006－2007學年度上學期四校第二次聯考　高一化學試題 題型：013

在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四種物質的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^－和K⁺的物質的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO₄^2－的物質的量濃度是
[　　]
A．	0.50 mol/L
B．	0.40 mol/L
C．	0.30 mol/L
D．	0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四種物質的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物質的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO₄^2-的物質的量濃度是

A.
0.50 mol/L
B.
0.40 mol/L
C.
0.30 mol/L
D.
0.25 mol/L

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在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物質的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO42-的物質的量濃度是

在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四種物質的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物質的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO₄^2-的物質的量濃度是