【題目】用FeSO4還原MnO4-，若還原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
A. ＋1 B. ＋2
C. ＋4 D. ＋5
沖刺100分1號卷系列答案
期末好成績系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，
其能量變化如圖所示：
寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是
A. 加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B. 加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D. 四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生
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【題目】在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是
A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷
C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物
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【題目】欲用98%的濃硫酸（ 
=1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內(nèi)有水 ．
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【題目】將適當?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是g，10gNaOH的物質(zhì)的量是mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為L，在標況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量是 ．
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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