【題目】下列有關(guān)表述正確的是（ ）
（1）﹣OH與 
組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為： 
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 
（4）CO2的球棍模型示意圖： 
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4 ．
A.（1）（2）
B.（3）（5）
C.（4）（5）
D.（1）（5）
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ） 
A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過程如圖： 
其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是 ．
（2）已知 
（l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2 ， 當有1mol Br2（g）參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元索是 ， X的化學(xué)式為 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當NO與NO2的物質(zhì)的童之比為2：l時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜O，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ． （任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO 
NO2 
N2 ， 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式 ．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的體積分數(shù)增加
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