Question

(15分) Ⅰ、某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂      d.NaOH     e.濃氨水   
f.稀鹽酸   g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為        （用藥品序號填
空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為         （用藥品序號填空）。
（2）下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2	B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由H2O2分解制O2	D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式：
                                                            。
Ⅱ、甲同學利用下圖所示裝置探究SO₂和Cl₂兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
                                                    。
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：                                   （結合反應方程式）。

Answer 1

Ⅰ、（1）a、c ；  b  （2）C E （3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
Ⅱ、①使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②SO₂和Cl₂按1∶1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl。  SO₂+Cl₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析