【題目】
溶液與
鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為
，反應(yīng)后最高溫度為
。
已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為
、溶液的密度均近似為
，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：
(1)反應(yīng)放出的熱量
_____J。
(2)反應(yīng)
的
______
(列式計算)。
【答案】
【解析】
(1)根據(jù)中和滴定實驗的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm
計算；
(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算。
(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=
=1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18
×100g×(30.1-20.1)
= 4.18×103J，故答案為：4.18×103；
(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)=
=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因為該反應(yīng)中焓變
代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：
，故答案為：
（答案符合要求且合理即可）。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含有一個﹣C≡C﹣的炔烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.1種B.2種C.3種D.4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為
，B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變
B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)
C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：
(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。
(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。
坐標(biāo) 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2
晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。
A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體
C．同系物 D．同位素
(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。
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