Question

【題目】火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4 ， 又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱�?/span>
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol
（3）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol
（4）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
【解析】解：（1）過(guò)氧化氫分子式H2O2 ， 每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，分子的電子式為： ；肼分子式為NH2﹣NH2 ， 每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)式為： ；所以答案是： ； ；（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（3）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；（4）肼燃燒生成氮?dú)夂退�，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無(wú)污染；所以答案是：生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．