Question

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內生成SO3的化學反應速率為___________；SO2的轉化率為___________。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是______。

A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L

Answer 1

【答案】0.03mol/(L.min) 75％ AC B

【解析】

（1）

所以SO2起始物質的量濃度為0.4mol/L，
10min生成SO3的化學反應速率為

SO2的轉化率為

（2）A．增大反應物濃度加快反應速率，A項正確；
B．降低溫度，化學反應速率減慢，B項錯誤；
C．催化劑降低反應活化能，加快化學反應速率，C項正確；
D．反應為可逆反應，不可能完全轉化，D項錯誤，
故答案為：A、C；
（3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，
所以反應達到平衡時，c（SO3）<0.4mol/L，
A．起始時或者完全轉化為c（O2）=0.2mol/L，不是平衡時，A項錯誤；
B．c（SO2）=0.25mol/L，較為符合，B項正確；
C．起始時完全轉化時才存在c（SO3）=0.4mol/L，C項錯誤；
D．不妨設反應到達平衡時O2轉化xmol/L，則平衡時c（SO2）=0.2+2x，c（O2）=0.1+x，若平衡時c（SO2）=c（O2），則有0.2+2x=0.1+x，可得x=-0.1，不符合實際，D項錯誤，
答案選B；