【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑，易溶于水、易揮發、見光或受熱易分解。制備原理為：H2O2+CH3COOH
CH3COOOH+H2O △H<0，制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測定流程如下，下列說法不正確的是( )
A.應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸
B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來
C.溶液由無色變為淺紅色且30s內不變色，說明H2O2已除盡
D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH
【答案】B
【解析】
取樣加硫酸酸化，先用高錳酸鉀將過氧化氫除盡后，加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸，再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液，從而可得被過氧乙酸氧化的硫酸亞鐵的量，進而求得過氧乙酸的含量，據此分析作答。
A. 過氧乙酸(CH3COOOH)易揮發、見光或受熱易分解，應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸，故A正確；
B.因過氧乙酸受熱易分解，常壓蒸餾會導致過氧乙酸受熱分解，故B錯誤；
C. 溶液由無色變為淺紅色且30s內不變色，說明高錳酸鉀過量，從而證明H2O2已除盡，故C正確；
D. 加過量的硫酸亞鐵還原過氧乙酸，再用重鉻酸鉀溶液滴定過量的硫酸亞鐵溶液，從而確定過氧乙酸的量，故D正確；
故選：B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：_______。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______。
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是____(選填字母)。
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式______
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是_____，說明理由：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青銅是人類歷史上一項重大發明，它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金 。 請回答 ：
(1)基態Cu原子通過失去_____軌道電子轉化為Cu+；Sn的原子序數為50，基態Sn原子的價層電子排布式為______。
(2)紅氨酸(
) 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價層電子對數目為___； N原子的雜化方式為___； N原子與 H原子形成共價鍵的電子云對稱形式為___ 。
(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO， 該反應可用于測定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結構如下圖所示。
①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。
②M中所有元素的電負性由大到小的順序為 ____________。
③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。
(4)金屬鈣和銅的晶體結構相似，但銅的熔點比鈣高，試分析其原因為___________。
(5)銅晶體中，Cu 原子之間會形成不同類型的空隙，比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個正四面體空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個正八面體空隙。
①銅晶體中，銅原子數：正四面體空隙數：正八面體空隙數＝____。
②若a2 與a3 的核間距離為d pm， 阿伏加德羅常數的值為NA，則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.X、Z的原子序數之和與Y 的原子序數之比可能為5：3
B.X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物
C.Z單質的熔點一定高于Y單質
D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH3
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【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖：
電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：
（1）鋅錳干電池的負極是__，電極反應式是__。
（2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應式是__。
（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使___，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上。
a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結晶、___、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____。
（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x值偏高，可能的原因是___。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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