Question

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na₂S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na₂S_x，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol S_x^2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H₂，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H₂的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	電離常數(Ka)	酸	電離常數(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10-7	HClO	3×10-8
	Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強的是          ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為                       ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

Answer 1

(18分)
（1） Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺ (2分)
（2） xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2-  ；  22.4(x-1) (各2分)
（3） CH₄ + H₂O =" CO" + 3H₂；     CO + H₂O = CO₂ + H₂(各2分)
（4）①CH₃COOH；② > ；(各1分)
③CO₃^2—、ClO^—、HCO₃^—、CH₃COO^—(4分)
④C(2分)

試題分析：（1）銅作為負極失去電子，電極式為：Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺。（2）陽極失去電子，發生的是氧化反應，元素的化合價升高，因此電極式為：xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2- ，陽極產生1mol S_x^2-時，轉移電子數為(2x-2) mol，根據2H⁺+ 2e^—=H₂↑，計算生成氣體的體積為：22.4(x-1)L。（4）電離常數越大，其酸性越強；反之則弱。
點評：本題考查的是電解原理和弱電解質的電離平衡的相關知識，學生要對其原理分析透徹，并利用好題中所給出的信息。