【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
【答案】B
【解析】
乙烯和丙烯的最簡式都是CH2；過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素化合價由-1升高為0；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵；FeI2與足量氯氣反應，生成氯化鐵和碘單質；
乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數
=NA，故A錯誤；過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素化合價由-1升高為0，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故B正確；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，鐵元素化合價由0升高為+3，所以1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA，故C錯誤；FeI2與足量氯氣反應，生成氯化鐵和碘單質，所以lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應至第2分鐘X、Y、Z的物質的量不再變化，Y所占的體積分數為_____。
（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________
（3）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 加入合金的質量不可能為6.4 g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油經裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：
已知：R-X
R-CN
R-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)
請回答下列問題：
(1)Y的系統命名是________。B中的官能團名稱是________。
(2)反應⑦的反應類型是________。
(3)反應①的化學方程式為__________________。
(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。
(5)Z是B的同分異構體，Z既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種 (不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環境的氫原子，寫出其發生銀鏡反應的化學方程式________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產生氣體
B. FeCl3溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路
C. Cl2能使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性
D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0，△S>0的反應都是自發反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發反應
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能
kJ·mol-1
D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。
（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
①定容時，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
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