【題目】中國科學院科學家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉化為具有多級孔道結構的硅框架，并將該硅框架與熔融態的鋰金屬混合制成具有多孔結構的復合鋰金屬。一種全固態鋰金屬電池是以復合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態電解質(如圖所示)，該電池的總反應為：LiFePO4
xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確
A.放電時Li+通過固態電解質向b極移動
B.多孔結構的復合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出
C.充電時，b極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4
D.充電時，當a極質量增加mg時，理論上b極質量減少mg
【答案】C
【解析】
放電時，該裝置為原電池裝置，復合鋰金屬(a)為負極，負極反應為：xLi-xe-=xLi+，磷酸鐵鋰為(b)正極，正極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4；
充電時，該裝置為電解池裝置，復合鋰金屬(a)為陰極，陰極反應為：xLi++xe-=xLi，磷酸鐵鋰(b)為陽極，陽極反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+，據此解答。
A．放電時，該裝置為原電池裝置，陽離子向正極移動，則Li+向b極移動，A正確；
B．多孔結構的復合鋰金屬表面積比較大，有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出，B正確；
C．由分析可知，充電時，該裝置為電解池裝置，b極為陽極，陽極反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+，C錯誤；
D．由得失電子守恒和充電時的電極反應可得如下關系：b極產生xmolLi+～b極質量減少xmolLi+～xe-～a極增加xmolLi，那么b極質量減少值=a極質量增加值，故當a極質量增加mg時，理論上b極質量減少mg，D正確。
答案選C。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數為NA
C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮氣所含有的分子數為2NA
D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發生反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）
A.NH3的電子式為
B.每轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L
C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成
D.用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現如圖所示的物質之間的轉化：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。
（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應的離子方程式___。
（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。
（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，熔點9℃，沸點132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實驗室制取：2C2H5OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br。
已知：140℃時發生副反應生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會生成SO2、CO2。
實驗步驟如下：
①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。
②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。
③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應完全。
④將D中產物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
請回答以下問題：
（1）B中長導管的作用是___。
（2）試劑X可選用___（填序號）。
a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸
（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強冷卻效果，但主要缺點是___。
（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。
（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優點是___。
（6）反應結束后，E中溶液檢測到BrO3-，則E中發生反應的離子方程式為___。
（7）步驟④操作Y為___。
（8）BrCH2CH2Br的產率為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子數為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩定的磷單質是________。
(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯的結構簡式可用
來表示，下列關于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com