Question

【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是

A. a極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發生氧化反應生成Cr2O72-

D. 電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側

Answer 1

【答案】A

【解析】由題意知，以鉻酸鉀為原料用電化學法制備重鉻酸鉀的過程中，鉻酸鉀的3種元素的化合價都沒有發生變化，陽極材料是石墨為惰性電極，所以被電解的物質一定是水，陽極上電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段時間后酸性明顯增強，發生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O陰極電極反應為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A，a極為陰極，溶液中的陽離子H+放電生成氫氣，A正確。B，電解過程中，被電解的物質是水，水減少，所以氫氧化鉀溶液的濃度變大。C，Cr的化合價不變，C錯。D，電解過程中K+從右側通過離子交換膜遷移到左側,若H+從右側通過離子交換膜遷移到左側則無法發生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以D不正確。