Question

【題目】下列離子方式書寫正確的是（ ）

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電離平衡常數越大，說明電離H＋能力越強，因此ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故錯誤；B、膠體不是沉淀，應是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故錯誤；C、ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，兩者發生氧化還原反應，故正確；D、HClO具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯誤。