【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
【答案】B
【解析】
A．W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是
A. 濃硫酸稀釋 B. 石灰石受熱分解
C. 碳粉不完全燃燒 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)具有重要的意義。
（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
寫(xiě)出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”），Y電極是_____極，寫(xiě)出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽(yáng)極為石墨電極），當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是( )
A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染
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