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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸

試題分析：A．升高溫度，化學反應速率加快。錯誤。B．由于參加反應的物質沒有氣體，所以增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強，對化學反應速率無影響。正確。C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣，由于接觸面積增大，所以化學反應速率大大加快。錯誤。D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸，由于產生的硫酸鈣是微溶的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應難以繼續進行。所以化學反應速率減慢。錯誤。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式為         。
（3）整過生產過程必須嚴格控制無水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應方程式為                。
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(l)  △H₁＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₂＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl_4(g)+2Zn_(g)

Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₃＜0
i. 反應②的平衡常數表達式為                 。
ii. 對于上述三個反應，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl₄的轉化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉化成H₂SiF₆。用化學方程式表示SiO₂轉化為H₂SiF₆的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol^－1，bkJ·mol^－1，ckJ·mol^－1，工業上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H₂），其熱化學反應方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.5×10^－16，Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂

2Z₂在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是( )。

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂- t₃，各物質的濃度不再發生變化

C．t₂- t₃，反應不再發生

D．t₂時，反應未到達限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)

I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
總反應的化學方程式為______，其反應△H=______。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq)，其平衡常數表達式為_______。
（3）為探究Fe²⁺對氧化I^－反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見圖14和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2組	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為。由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是_______。
③第2組實驗進行18s后，I₃^－下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H⁺)減小 B．c(I^－)減小 C．I₂(g)不斷生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）據圖14，計算3～18s內第2組實驗中生成I₃^－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：

選項	實驗事實	結論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分別與0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，后者褪色時間短。	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO₂粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO₂的質量和化學性質都沒有發生改變。	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。	當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（）

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度及體積		反應溫度
A	Mg	0.1	3mol·L^-1鹽酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L^-1鹽酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L^-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol·L^-1硝酸	10mL	60℃