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下列措施是為了降低化學反應速率的是（　　）

A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

A．食品放在冰箱中貯藏，溫度低，反應速率降低，故A選；
B．工業煉鋼用純氧代替空氣，反應物濃度增大，反應速率加快，故B不選；
C．合成氨工業中使用催化劑，降低反應所需的活化能，反應速率加快，故C不選；
D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅，溫度升高，反應速率加快，故D不選；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：
4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)
在一定的條件下達到平衡，現向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是（）

A．容器內壓強增大	B．原平衡不受影響
C．正反應速率增大	D．NO濃度降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO₂==2CO;△H＞0,反應速率為v₁；N₂+3H₂==2NH₃;△H＜0，反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為……（）

A．同時增大

B．同時減小

C．v₁增大，v₂減小

D．v₁減小，v₂增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個試管中發生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，產生H₂的反應速率最小的是（　　）

試管	鹽酸濃度	溫度	鋅的狀態
A	0.5mol?L^-1	30℃	塊狀
B	0.5mol?L^-1	30℃	粉末狀
C	1mol?L^-1	35℃	塊狀
D	1mol?L^-1	35℃	粉末狀

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間內的變化．則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是（　　）

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�

A．使用催化劑不改變反應速率

B．改變溫度對反應速率無影響

C．升高溫度能加快反應速率

D．使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學反應速率的是（　　）

A．減小反應物濃度	B．降低壓強
C．升高溫度	D．減小反應物接觸面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H₂O₂分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH₂O₂溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	H₂O₂溶液濃度	H₂O₂溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₁
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₂
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t₃
④	5%	20℃	不使用	t₄

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
（2）實驗①②是研究______對反應速率的影響．
（3）實驗測得t₁＞t₃，原因是______．
（4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是______（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　　）

A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質

B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多

C．升高溫度可以增大活化分子百分數，也可以增大分子碰撞的頻率

D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數增大

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