Question

【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，由圖可知，m點所示溶液中：==0，則m點時，c(A-) = c(HA)，故A項正確；

B項，HAH++A-，Ka(HA)=，m點==0時溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數量級為10-5，故B項錯誤；

C項， 根據A項分析，m點時，c(A-)= c(HA)，同樣方法分析，r點時，c(A-) > c(HA)，則r點加入的NaOH溶液大于m點，r點溶液中剩余HA小于m點，r點溶液中NaA大于m點，則水的電離程度：m < r，故C項正確；

D項，r 點存在電荷守恒關系：c(H+) +c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，所以c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)，故D項正確。

故答案選B。