Question

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽)，主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為_________(寫化學式)。

（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為___________。

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

Answer 1

【答案】 CO32- +PbSO4 =PbCO3 + SO42- Na2SO410H2O（或Na2SO4） 3Pb +8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O HNO3 4PbSO4+6NaOH = 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全

【解析】試題分析：向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成 Pb(NO3)2，Pb與硝酸反應還生成NO，鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3，向濾渣中加入NaOH溶液，發生反應4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O，濾液3中含有Na2SO4，

（1）通過以上分析知，碳酸鈉和硫酸鉛發生難溶物的轉化，離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

（2）通過以上分析知，濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為Na2SO410H2O(或Na2SO4)；

（3）通過以上分析知，該離子反應方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，濾液2中主要成分是未反應的HNO3；

（4）該反應方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；

（5）該沉淀吸附的離子是硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，其檢驗方法為取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全。