【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為
已知
②A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基。請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為________，B的結構簡式為__________，A生成B的反應類型_______。
（2）1 mol C可與足量鈉反應生成H2_______L (標準狀況下)。
（3）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為__________________。
（4）分子式為C4H6O，與A互為同系物的同分異構體有________種。
【答案】 .碳碳雙鍵、醛基 HOCH2CH2CHO 加成反應 22.4 
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【解析】試題分析：由題中信息及合成中路線可知，A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，所以，A為丙烯醛（CH2=CHCHO）、B為HOCH2CH2CHO、C為HOCH2CH2CH2OH，D為對苯二甲酸，PTT為聚對苯二甲酸-1,3-丙二酯。
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO，A生成B的反應類型加成反應。
（2）1 mol C可與足量鈉反應生成H2的物質的量為1mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為22.4L。
（3）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為
。
（4）分子式為C4H6O，與A（CH2=CHCHO）互為同系物的同分異構體的有CH3CH=CHCHO、CH2=C( CH3)CHO、CH2=CHCH2CHO，共3種。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應類型是_____；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；
II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；
(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；
(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；
(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
e．稱量固體的砝碼已生銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式： ________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②A，B，C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是 __________________
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（3）在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數_________（填“增大，不變或減小”）
（4）T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。
此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲進行下列實驗，其方案設計合理的是
A | B | C | D |
檢驗裝置氣密性 | 制過氧化鈉 | 驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
|
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組模擬噴泉實驗原理并探究NH3的有關性質。實驗過程如下，如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開活塞f。回答下列問題：
（1）本實驗的現象是_________，本實驗得到NH3的哪些性質_______
（2）下列可以產生類似現象的組合為____________
a（干燥氣體） | b（液體） | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 | |
（3）同溫同壓下，分別充滿①NO2②NH3進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底燒瓶內溶液的物質的量濃度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）實驗室制備氨氣的裝置如圖所示，反應方程式為____________________________，該裝置_____（“能”或“不能”）用于加熱碳酸氫銨固體來制備純凈的氨氣，原因________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）營養平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入調味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調味劑的_________________(填字母)。
a. 食鹽 b. 辣椒粉 c. 小蘇打
②人體如果缺乏某種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發育遲緩，該微量元素是_________________(填字母)。
a. 碘 b. 鋅 c. 鐵
③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質，下列屬于抗生素的是____________________(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式___________________________________________________。
（2）材料是人類文明的物質基礎和先導，是直接推動社會發展的動力。
①下列材料中屬于復合材料的是___________________(填字母)。
a.有機玻璃 b.玻璃鋼 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失，下列不能防止鐵被腐蝕的是________________(填字母)。
a.在自行車車輪鋼圈的表面鍍一層鉻
b.在輪船的外表焊一些銅塊
c.汽車車身外殼噴涂油漆
③下列有機物屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纖維素
（3）促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分。
①生活垃圾的成分多種多樣，下列不屬于可回收垃圾的是____________________(填字母)。
a.瓜皮果殼 b.廢紙 c.塑料
②下列物質尚未列入我國空氣質量報告的是_____________________(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入顆粒物
③煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是______________________(填化學式)。在燃煤時加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，最終生成CaSO4，寫出發生該反應的化學方程式____________________________________________________________。
④處理廢水中重金屬鉈(Tl)，需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl＋轉變為Tl3＋，同時加入熟石灰，將Tl3＋轉變為難溶物________________________（填化學式），最后加入明礬沉降除去，明礬作_________________________劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。
（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。
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