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在硫酸的工業制法中，下列生產操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒

B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO₂會與雜質反應

C．SO₂氧化為SO₃時，使用催化劑可以提高硫酸的產率

D．SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO₃吸收完全

試題分析：硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，A不正確；B不正確，雜質能使催化劑中毒，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態，所以C不正確，因此正確的答案選D。
點評：化工生產是以化學反應原理為依據，以實驗室研究為基礎，任何生成的完成都要符合化學反應規律。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業接觸法制硫酸的簡單流程圖如下：

(1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒，工業上常采取的措施為__________________________________。
(2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應采用________(填“常壓”或“高壓”)，原因是________________________________。
(3)剛通入接觸室中的SO₂和O₂在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，在催化劑表面接觸反應的SO₂和O₂在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動，這樣兩種流體通過管壁進行熱交換。
(4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫？
______________________________________________________________。
(5)工業接觸法制硫酸的過程中，有兩個操作過程采用了逆流的原理，它們分別是_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉化中不涉及化學變化的是

A．海水曬鹽

B．煤的氣化

C．石油裂解

D．皂化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．現代科學技術的發展和環境問題的解決離不開化學科學

B．門捷列夫提出的元素周期律為發現新元素、合成新材料提供了新思路

C．綠色化學最顯著的特征是在生產化工產品過程中必須利用綠色植物為原料

D．植物的光合作用是地球上規模最大的化學反應，在生物體內把光能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上生產玻璃、水泥都要用到的原料是             。（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是                。（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數據而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V_正、V_逆均減小且V_正減小的倍數小于V_逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）
d．混合氣體中c（NH₃）不變
e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的

。
I.取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加

溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入

粉末至

為

。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至

。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的

如下表：

物質
開始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中發生反應的離子方程式是。
（2）II中將

氧化為

的目的是。
（3）用

（鐵氰化鉀）驗證II中

是否轉化完全的現象是       。
（4）III中發生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上合成NH₃。除了需要N₂外，一定還需要

A．H₂

B．O₂

C．CO₂

D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數據如下：

壓強 SO₂的轉化率溫度	1×10⁵ Pa	5×10⁵ Pa	10×10⁵ Pa	50×10⁵ Pa	100×10⁵ Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生產中常用過量

的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了________。

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