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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于膠體的敘述中,不正確的是( )

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時,產生的現象相同

D.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子,這種粒子的直徑在之間

【答案】C

【解析】

A.氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮顆粒并沉降,常用于凈水,故A正確;

B.分散質粒子的大小不同是分散系的本質區別,分散質微粒直徑,小于1nm的形成分散系為溶液,大于100nm為濁液,1-100nm的為膠體,故B正確;

C.膠體具有丁達爾效應,而溶液沒有,據此可區分膠體和溶液,所以用激光筆照射溶液和膠體時,膠體中會出現光亮的通路,產生的現象不同,故C錯誤;

D.分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm),膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子,這種粒子的直徑應在1nm-100nm之間,故D正確;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下:

下列有關香葉醇的敘述正確的是(

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒,其產物一定為二氧化碳和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅,a極為銅,電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOxSO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成的重要試劑,它可由Cl2NO在通常條件下反應制得,該反應的熱化學方程式為__

相關化學鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵

Cl—Cl

NO(NO氣體)

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol-1)

243

630

200

607

(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010min內,平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1;當升高溫度,該反應的平衡常數K__(增大減小不變”)

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷,改變的條件可能是__(填字母)

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的O2

D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為__

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=__[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數]

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成無毒的N2CO2實驗測得,v=kc2(NO)·c2(CO)v=kc(N2) c2(CO2)(kk為速率常數,只與溫度有關)

①達到平衡后,僅降低溫度,k減小的倍數_(“>”“<”“=”)k減小的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO1molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為20%,則=__(計算結果用分數表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I是制備預防髖或膝關節置換術后靜脈血栓栓塞藥物的醫藥中間體。其一種合成路線如圖:

請回答下列問題:

(1)G中官能團的名稱為__C的化學名稱為__

(2)C→D的反應類型為__

(3)F→G所需的試劑__

(4)G→H的化學方程式為__

(5)MH的同分異構體,同時滿足下列條件的M__種(不考慮立體構);其中核磁共振氫譜顯示6種不同環境的氫,且峰面積之比為111124的結構簡式為__(寫出任意一種)。

①苯環上有三個取代基且其中兩個為氨基

1molM分別與足量NaNaHCO3溶液反應,均能產生氣體且生成氣體的物質的量相同。

(6)參照上述流程和信息,設計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

A.常溫下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-數目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA

C.電解精煉銅時,若陽極質量減少64g,則陰極得到電子的數目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上通過反應:Al2O33C3Cl2 2AlCl33CO 制取無水氯化鋁,下列關于該反應的說法正確的是

A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產物

C.每生成1 mol AlCl3,轉移3個電子D.C發生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含HO鍵的數目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數為NA

C.1 L 0.1 mol·L1K2SiO3溶液中含SiO32的數目為0.1NA

D.反應5NaClO24HCl4ClO2↑+5NaCl2H2O,每生成1 mol ClO2轉移電子的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是(  )

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高,氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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同步練習冊答案
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